تفاعلات المحاليل الملحية — مع المعادن ومع الأحماض

1) محلول ملحي مع معدن: محلول كبريتات النحاس الثنائي (Cu²⁺ + SO₄²⁻) لونه أزرق بسبب شوارد النحاس Cu²⁺. عندما نغمر فيه مسماراً من الحديد، تأخذ كلّ شاردة Cu²⁺ إلكترونين من ذرّة حديد: تتحوّل Cu²⁺ إلى ذرّات نحاس تتوضّع على المسمار (طبقة حمراء آجورية)، وتتحوّل ذرّات الحديد إلى شوارد Fe²⁺ تنتقل إلى المحلول (نكشف عنها بالصود: راسب أخضر). لذلك يزول اللون الأزرق تدريجياً ويصير المحلول أخضر فاتحاً، أمّا شوارد الكبريتات SO₄²⁻ فلا تتغيّر. 2) محلول حمضي مع ملح: عندما نسكب محلول حمض كلور الماء على كربونات الكالسيوم CaCO₃ (الرخام، الطبشور، الكلس) يحدث فوران: ينطلق غاز ثنائي أكسيد الكربون CO₂ الذي يعكّر ماء الكلس (ماء الجير)، ويتكوّن الماء، وتظهر في المحلول شوارد الكالسيوم Ca²⁺ (نكشف عنها بأوكسالات الأمونيوم: راسب أبيض). وفي كلّ معادلة نتحقّق من انحفاظ الذرّات عدداً ونوعاً، ومن أنّ مجموع الشحنات في المتفاعلات يساوي مجموعها في النواتج.