الشاردة والمحلول الشاردي

الشاردة ذرّة (أو مجموعة من الذرّات) فقدت إلكتروناً أو أكثر، أو اكتسبت إلكتروناً أو أكثر، فأصبحت مشحونة كهربائياً. إذا فقدت الذرّة إلكترونات صارت شاردة موجبة، مثل شاردة الصوديوم Na⁺ (فقدت إلكتروناً واحداً) وشاردة الحديد الثنائي Fe²⁺ (فقدت إلكترونين). وإذا اكتسبت إلكترونات صارت شاردة سالبة، مثل شاردة الكلور Cl⁻. والشاردة البسيطة تتكوّن من ذرّة واحدة (Na⁺ ، Cl⁻)، أمّا الشاردة المركّبة فتتكوّن من عدّة ذرّات (SO₄²⁻ ، NH₄⁺). ملح الطعام الصلب لا ينقل التيار لأنّ شوارده ليست حرّة الحركة، وعند إذابته في الماء تتحرّر الشوارد Na⁺ و Cl⁻ فيصبح المحلول ناقلاً: إنّه محلول شاردي. أمّا محلول السكر فمحلول جزيئي لا ينقل التيار. والمحلول الشاردي متعادل كهربائياً: مجموع الشحنات الموجبة فيه يساوي مجموع الشحنات السالبة. لذلك نكتب الصيغة الشاردية لمحلول كلور الصوديوم (Na⁺ + Cl⁻)، ولمحلول كلور الزنك (Zn²⁺ + 2Cl⁻)، لأنّ شاردة Zn²⁺ تحتاج إلى شاردتين Cl⁻ لتعادلها. ولتحضير محلول شاردي، تذيب كمية من الملح في الماء المقطّر وتحرّك حتى يختفي الملح تماماً.